Решение задач по Электрохимии
задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитать равновесный потенциал кадмия в растворе сульфата кадмия с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 35°С.
2. Рассчитать равновесный потенциал цинка в растворе хлорида цинка с концентрацией 0,001 моль/л при температуре 25°С.
3. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H ₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K ₂SO₄ + H ₂O при температуре 25°С, рН = 1 и концентрациях С(KMnO₄) = С(Na₃AsO₄) = 0,01 моль/л и С(Na₃AsO₃) = С(MnSO₄) = 0,005 моль/л.
4. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + Na ₂SO₃ + H ₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + Na ₂SO₄ + K ₂SO₄ + H ₂O при температуре 25°С, рН = 3 и концентрациях С(KMnO₄) = С(Na ₂SO₄) = 0,01 моль/л и С(Na ₂SO₃) = С(MnSO₄) = 0,005 моль/л.
5. Рассчитайте ЭДС концентрационной цепи, составленной из цинковых пластин, опущенных в растворы сульфата цинка с концентрациями 0,001 моль/л и 0,005 моль/л, при температуре 17°С.
6. Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, который составлен из двух медных пластин, опущенных в растворы сульфата меди с концентрациями 0,001 моль/л и 0,01 моль/л. Температура 27°С.
#задачипоэлектрохимии
#электрохимия
#уравнениенернста
#уравнениенернстапетерса
#химиявуз